高中化學知識大全，高中化學知識點總結
來源：好上學 ??時間：2023-07-29
高中化學的學習其實并不難，只要你能記住那些基礎的知識點，一切問題就可以迎刃而解了。那么接下來就讓我們看看這個高中化學知識大全吧。
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一.顏色
鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色?Fe3O4——黑色晶體?Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黃色?Fe?(OH)3——紅褐色沉淀?Fe?(SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末?Fe?(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色
Fe2O3——紅棕色粉末
銅：單質是紫紅色
Cu2+——藍色?CuO——黑色?Cu2O——紅色
CuSO4(無水)—白色?CuSO4?5H2O——藍色
Cu2(OH)2CO3?—綠色
Cu(OH)2——藍色?[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液
FeS——黑色固體
BaSO4、BaCO3?、Ag2CO3?、CaCO3?、AgCl?、?Mg(OH)2?、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮狀沉淀?H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色?F2——淡黃綠色氣體?Br2——深紅棕色液體
I2——紫黑色固體?HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶
Na2O2—淡黃色固體?Ag3PO4—黃色沉淀?S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀?O3—淡藍色氣體?SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體(沸點44.8度)?品紅溶液——紅色?氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無色氣體?NO2——紅棕色氣體
NH3——無色、有剌激性氣味氣體?KMnO4--——紫色?MnO4-——紫色
二.現(xiàn)象
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應：Na?黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu?綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙;?5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙;?7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色;
9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙;?10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙;?13、HF腐蝕玻璃：4HF?+?SiO2?=?SiF4?+?2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;
15、在常溫下：Fe、Al?在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;
18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰?H2——淡藍色火焰?H2S——淡藍色火焰
CO——藍色火焰?CH4——明亮并呈藍色的火焰?S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19.特征反應現(xiàn)象：
20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)
22.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)
有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]
藍色[Cu(OH)2]?黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
黃色(AgI、Ag3PO4)?白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
三.基本概念基礎理論知識模塊
1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
錯誤，是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩(wěn)定。?正確
3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
錯誤，Sn，Pb等反應不明顯，遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2，比如硝酸
4.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物
錯誤，如SiO2能同時與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物
5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7
錯誤，原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6，最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論
6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強
正確
7.質子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子
錯誤，這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子
8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水
錯誤，比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間
錯誤，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式
錯誤，難溶于水的強電解質和H2SO4要寫成分子
11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅
錯誤，比如水
12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H+?+?COOH-
錯誤，首先電離可逆，其次甲酸根離子應為HCOO-
13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物
錯誤，分子晶體許多是單質
14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷
正確
15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))
正確，注意n不是周期序數(shù)
16.強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強
錯誤，強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱，比如BaSO4的飽和溶液
17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA
正確
18.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
正確
19.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級
正確，均為10-100nm
20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確，4OH--?4e-?=?2H2O?+?O2↑
21.同體積同物質的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小
正確，建議從電荷守恒角度來理解
22.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g?mol-1
正確
23.電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化
錯誤，電離不需通電，電化學腐蝕自身產生局部電流，電泳為物理變化
24.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應
錯誤，乙烯不水解
25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子
錯誤，過氧化鈉中Na+與O2?2-為2:1，沒有O-?，石英中存在雜質
26.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L
錯誤，NO2會部分雙聚為N2O4
27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子
錯誤，SiO2中沒有分子
28.構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵
錯誤，稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在
29.膠體能產生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷
錯誤，膠體帶有電荷
30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多
錯誤，沒有說明體積
31.只有在離子化合物中才存在陰離子
錯誤，溶液中陰離子以水合形式存在
32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵
正確
以上的高中化學知識大全雖然看起來多，但是當你逐一理解之后就會發(fā)現(xiàn)其實并不多，而且每個都是非常有用的。
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